【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. a點對應溶液中的溶質有3種
B. c點對應溶液中溶質為
C. 
段對應溶液中一定含有
D. 取d點對應固體，加入稀鹽酸，有氣泡產生
精英口算卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（ ）
A. 催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑
B. 置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應
C. 化學反應前后原子總數不變，所以化學反應前后分子總數也不變
D. 化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）乙物質的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。
（2）欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法： （任填一種）。
（3）若甲物質中混有少量乙物質，可用 的方法提純甲。
（4）等質量甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液， 需要水的質量大小關系是甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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【題目】小明同學稱取純堿（Na2CO3）樣品（假設只含NaCl雜質）11.0g放入燒杯中，按如下實驗方案進行實驗。
（1）操作一是______
（2）濾液Y中含有的溶質有______（填寫化學式）。
（3）證明CaCl2已過量的方法是______（填寫字母序號），然后觀察現象判斷。
A 靜置懸濁液X，向上層清液中繼續滴加少量氯化鈣溶液
B 取少量濾液Y于試管中，滴加氯化鈣溶液
（4）通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為______。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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【題目】水是一種重要的物質,在日常生活和和生產實踐中有著不可替代的作用。
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圖1 | 圖2 | 圖3 | 圖4 |
(1)水的凈化
①圖1所示凈水器可除去水中的色素和異味,是因為其中的活性炭具有_____________性。
②在圖1和圖2示意的凈水原理中,能降低水硬度的凈水方法是圖______(填“1”或2)。
(2)水的組成。
①圖3是水的電解裝置,接通直流電源一段時間后,玻璃管b內產生的氣體是__________________,該反應的化學方程式為_____________________________。
②電解水的實驗中,在玻璃璃管里加含有酚酞的硫酸鈉溶液,可以增強導電性。在實驗過程中,觀察到管a電極附近的溶液迅速變紅,則該處溶液呈_______(填“酸”“堿”或“中”)性。電解后,待溶液混合均勻后測得溶液的pH=7,則圖4中能表示電解時管b中水在電極端所發生變化得到的粒子是_____(填對應選項的字母)。
(3)水在化學實驗中具有重要作用。
將鐵絲放在潮濕的空氣中(如圖5所示),關閉K,一段時間后,觀察到導管內液面上升;打開K,觀察到導管內液面下降,導管口有氣泡出。請解釋導管內液面上升和下降的原因:_________________________。
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【題目】水和溶液與人類生存和發展密切相關。
（1）從海水中獲取氯化鈉的方法是______。
（2）海水淡化可緩解水資源日益短缺的狀況。下列有關海水淡化的方法可行的是______。
A 用過濾的方法使海水淡化 B 用降溫的方法將海水變成淡水
C 利用太陽能將海水蒸發再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示：
①將100g40℃時的NaCl和KNO3的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質量關系是NaCl______KNO3（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃時向兩個分別盛有45gNaCl和KNO3的燒杯中加水，完全溶解形成飽和溶液時，盛有______的燒杯中需要加入更多量的水。
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【題目】A、B、C、D、E是初中階段常見物質，A、B、C、D分別是四種不同物質類別的化合物，E是導致溫室效應的氣體。它們存在如圖所示的轉化關系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉化，“-”表示兩種物質之間可以發生反應。請回答下列問題：
（1）寫出E的化學式：______。
（2）寫出B和D反應的化學方程式：______。
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【題目】鉬元素的某些信息如圖所示，據此，下列有關鉬的判斷中正確的是 ( )
A. 原子核內中子數為42
B. 相對原子質量為95.94g
C. 屬于非金屬元素
D. 元素符號為Mo
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【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、制革等工業，是一種重要的化工原料。我國侯德榜發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為碳酸鈉的工業化生產作出了巨大貢獻。
（查閱資料）侯氏制堿法中主要反應：
Ⅰ．NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
Ⅱ．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
（實驗探究）小明以粗鹽配制飽和食鹽水，并采用如圖1所示裝置模擬制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。
實驗操作如下：
①關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；
②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；
③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。請回答下列問題：
加熱時間/min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固體質量/g | 未記錄 | 15.3 | 13.7 | 11.9 | 10.6 | 10.6 |
（1）粗鹽中除了含有泥沙等不溶性雜質，還含有少量的MgCl2等。若要除去粗鹽中的MgCl2，可加入過量的NaOH溶液，寫出對應的化學方程式______，再過濾，然后向濾液中加入適量______，得到氯化鈉溶液。
（2）飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為______。
（3）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是______，有同學認為應該在長頸漏斗內放置一團蘸有酸液的棉花，理由是______；關閉K2停止通NH3后，還要繼續通一段時間CO2，其目的是______。
（4）根據實驗記錄，計算t2時NaHCO3固體的分解率（已分解的NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值），請寫出計算過程_____。
（拓展延伸）小華設計如圖2的實驗裝置測定某純堿樣品（含少量雜質NaCl）中碳酸鈉的質量分數：取一定量的樣品與足量稀硫酸反應，通過排飽和碳酸氫鈉溶液測定生成CO2的體積，計算樣品中碳酸鈉的質量分數。（已知常溫常壓下CO2的密度是1.977g/L）
（1）如果樣品質量為5.3g，則實驗中選用的量氣管規格最合適的是______（填字母）。
A．500mLB．1000mLC．1500mLD．2000mL
（2）若實驗中測得碳酸鈉質量分數偏小，下列可能的原因是______。
a．裝置漏氣
b．讀取數據時量氣管的液面低于水準管的液面
c．反應結束后燒瓶中有CO2殘留
d．讀取數據時仰視讀數
e．稀硫酸加入燒瓶占據體積
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