Question

【題目】根據下列實驗裝置圖，回答有關問題。

(1)圖中標有①的儀器名稱是______。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應選用的裝置組合是______(填字母)，反應的化學方程式為______，其中二氧化錳的作用是______。

(3)實驗室用鋅和稀硫酸制取氫氣的化學方程式為______，用E裝置收集氫氣，氣體應從______(填“a”或“b”)端通入。

(4)小強和小明兩位同學對黃色的FeCl3溶液產生了濃厚的興趣，查閱資料獲得如下信息：

①FeCl3能與Cu、Fe、Al等金屬反應生成FeCl2，如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；

②FeCl3溶液能使無色的苯酚溶液變成紫色。

（提出問題）①FeCl3溶液與金屬鋁反應有哪些現象？

②FeCl3溶液中的哪些粒子使苯酚溶液變成紫色？

（實驗探究）取適量FeCl3溶液于試管中，進行如下實驗：

（思考與交流）

①實驗前，鋁箔表面需要進行打磨處理，其目的是______。

②FeCl3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③溶液由黃色變成淺綠色的化學反應方程式為______。

④D中無色溶液的溶質是______(填化學式)。

⑤經分析，小強同學認為是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色，但小明同學認為若要得出此結論還需補做如下實驗：在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，觀察溶液是否變成紫色。小明的理由是______。

Answer 1

【答案】試管AD2KClO32KCl+3O2↑催化作用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑b除去表面的氧化鋁薄膜＜3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3因為FeCl3溶液含有HCl

【解析】

(1)①是試管。(2)加熱固體制取氣體，選擇發生裝置A，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，故選AD。用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑ ，反應中二氧化錳起催化作用。(3)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣。用E裝置收集氫氣，由于氫氣的密度比空氣的密度小，進入以后占據上方空間，空氣則被趕到下方空間而易從a端排出，故氫氣從b端通入。(4)[思考與交流]①鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁薄膜，實驗前，鋁箔表面需要進行打磨處理，其目的是除去表面的氧化鋁薄膜。氯化鐵溶液中加入鋁箔，鋁箔表面產生大量氣泡，該氣體是氫氣，說明FeCl3溶液的pH<7。③鐵離子形成的溶液是黃色，亞鐵離子形成的溶液是淺綠色，發生的反應是：3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2 ④金屬活動性順序中，鋁位于鐵的前面，能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，3FeCl2+2Al=2AlCl3+3Fe，氯化鋁溶液是無色的，D中無色溶液的溶質是AlCl3 。⑤FeCl3溶液顯酸性，能使苯酚溶液變成紫色，在苯酚溶液中滴加稀鹽酸，如果苯酚溶液不變色，則說明是Fe3＋使苯酚溶液變成紫色。