Question

請根據下列已知條件設問，使其成為一道完整的計算題，然后解答．
一定質量的氯化鋇（BaCl₂）固體和100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸剛好完全反應．

Answer 1

根據發生反應的化學方程式BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，由100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸計算參加反應硫酸的質量，利用參加反應硫酸的質量可計算反應中其它物質的質量；利用質量守恒定律，可計算恰好完全反應后所得溶液的質量及反應后溶液的溶質質量分數等；
故答案為：求生成BaSO₄沉淀的質量是多少？（或求BaCl₂固體的質量是多少？或求生成HCl的質量是多少？或求反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？或求100g稀硫酸中硫酸的質量是多少？）
設生成BaSO₄沉淀的質量為x，則
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
       98   233
100g×9.8%   x

98

100g×9.8%

=

233

x

  x=23.3g
答：生成BaSO₄沉淀的質量為2.33g．（或BaCl₂固體的質量為20.8g或生成HCl的質量為7.3g或所得溶液中溶質質量分數約為7.5%）或（100g稀硫酸中硫酸的質量是9.8g．此種解法也給滿分）