Question

實驗室中現有一種固體混合物，其中可能含有Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃、Na₂CO₃、BaCl₂五種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗（（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）

試根據實驗過程和發生的現象判斷：
（1）白色沉淀C是

BaSO₄

，產生的氣體E是

CO₂

．（寫化學式）
（2）原固體混合物中，一定存在的物質是（寫化學式）

CaCO₃、BaCl₂

．
（3）濾液F中，一定存在的陽離子是

Fe³⁺

．
（4）寫出過程②中發生的化學反應中的化學方程式

BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．
（5）寫出過程③中可能發生的化學反應中的一個化學方程式（只能寫1個，多寫該空不得分）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：本題屬于推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：Fe₂O₃、Fe（OH）₃、CaCO₃都不溶于水，Na₂CO₃、BaCl₂不能共存，濾液A中加入適量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化鋇，那么一定沒有碳酸鈉；沉淀B中加入稀鹽酸有氣體E放出，說明沉淀中一定有碳酸鈣，濾液F是黃色，因此濾液F中一定有鐵離子，那么固體中有氧化鐵或氫氧化鐵或氧化鐵和氫氧化鐵的混合物．氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．

解答：解：（1）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此白色沉淀C是硫酸鋇，氣體E是二氧化碳，故答案為：BaSO₄；CO₂
（2）濾液A中加入適量的硫酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此A中一定有氯化鋇，那么一定沒有碳酸鈉；沉淀B中加入稀鹽酸有氣體E放出，說明沉淀中一定有碳酸鈣，濾液F是黃色，因此濾液F中一定有鐵離子，那么固體中有氧化鐵或氫氧化鐵或氧化鐵和氫氧化鐵的混合物．故答案為：Fe₂O₃或Fe（OH）₃（或Fe₂O₃和Fe（OH）₃）、CaCO₃、BaCl₂
（3）通過我們學過的知識可知，有鐵離子的溶液呈黃色，因為濾液F是黃色，因此濾液F中一定有鐵離子，故答案為：Fe³⁺
（4）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，配平即可，故答案為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
（5）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（合理即可）

點評：本考點屬于圖框式物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎上，得出了正確的實驗結論．本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬于第一種類型．不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成．此考點主要出現在填空題和實驗題中．