Question

【題目】現(xiàn)有Fe﹣Ag、Fe﹣Cu、Fe﹣Al、Fe﹣Zn四種鐵的合金，取其中一種合金樣品5.6g，跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.3g H2，則此合金樣品可能是（　　）

A. Fe﹣Ag合金B. Fe﹣Cu合金C. Fe﹣Al合金D. Fe﹣Zn合金

Answer 1

【答案】C

【解析】

銅、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；

設(shè)5.6g鐵與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，

解得：X＝0.2g；

設(shè)5.6g鋅與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y，

解得：Y＝0.17g，

設(shè)5.6g鋁與足量的稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Z，

解得：Z＝0.62g，

由以上計算可知，

A、5.6gFe﹣Ag合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g，故A不符合題意；

B、5.6gFe﹣Cu合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能小于0.2g，故B不符合題意；

C、5.6gFe﹣Al合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.2g小于0.62g，在其中包含0.3g，故C符合題意。

D、5.6gFe﹣Zn合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量只能大于0.17g小于0.2g，故D不符合題意；

故選：C。