Question

25、學好化學可以使你從感性走向理性，助你學以致用．
（1）已知溶液是一種均一的穩定的混合物．根據均一性可以總結出“溶液中各處的顏色處處相同．”據此，還能得出的結論有：

溶液中化學性質處處相同

；

溶液中溶質質量分數處處相同

一瓶接近飽和的NaCl溶液，若要使它變為飽和溶液，一般采用的方法

加入NaCl固體，至不再繼續溶解

或

蒸發溶劑至剛好有晶體析出

．
（2）據報道，某省境內某段高速公路上發生氯氣（Cl₂）泄漏事故．已知：氯氣有毒，能溶于水并與水反應（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．為了避免造成重大人員傷亡事故，搶險的武警官兵果斷采取措施，向空中大面積噴灑了一無色溶液，黃綠色的氯氣迅速被吸收．請你猜想：向空中噴灑的無色溶液可能是

氫氧化鈉（氫氧化鈣）

溶液，發生反應的化學方程式為

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]

．
（3）生產上要配制5000g10%的鹽酸來清洗鋼材，需38%的鹽酸（密度為1.19g/cm³）

1105.7

mL（計算結果保留小數點后一位）．

Answer 1

分析：（1）溶液的均一性指溶液任意一處的性質都和整個溶液相同；比如溶液顏色、密度、溶質的質量分數等等；飽和溶液是指在條件不變的情況下，不能再繼續溶解某溶質的溶液；而不飽和溶液則是在條件不變的情況下，仍能繼續溶解該溶質的溶液；因此，向不飽和的溶液中增加溶質可以使溶液變成飽和溶液；也可采取恒溫蒸發溶劑的方法．
（2）根據氯氣能溶于水并與水反應（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（鹽酸與次氯酸）都屬于酸，與堿能反應．
（3）根據溶液加水稀釋前后溶質的質量不變，求出濃溶液的質量，再使用濃溶液的密度計算需要濃溶液的體積．

解答：解：（1）溶液的均一性是指在溶液中各部分的濃度和性質完全相同，溶質的微粒均勻擴散于溶劑分子間；向不飽和的溶液中增加溶質可以使溶液變成飽和溶液；也可采取恒溫蒸發溶劑的方法；
故答案為：溶液中化學性質處處相同；溶液中溶質質量分數處處相同；加入NaCl固體，至不再繼續溶解；蒸發溶劑至剛好有晶體析出．
（2）氯氣能溶于水并與水反應（Cl₂+H₂O═HClO+HCl）．生成物（鹽酸與次氯酸）都屬于酸，與堿能反應；故無色溶液可能是氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液，發生反應的化學方程式應為．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]．
故答案為：氫氧化鈉（氫氧化鈣） 溶液；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
[2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O]
（3）解：設需要38%的鹽酸的體積為x
5000g×10%=x×1.19g/cm³×38%
解之得 x≈1105.7mL
答：需要38%的鹽酸的體積約為1105.7mL．

點評：飽和溶液變成不飽和溶液一般采取三種方法：增加溶劑、改變溫度、減少溶質；改變溫度的方法一般為升高溫度，但若物質溶解度隨溫度升高而減小時，則采取降低溫度的方法．計算時，需要使用m=ρV進行體積與質量的換算，由于涉及密度，在數據處理時有一定難度．