Question

【題目】地球大氣的演化經歷了原始大氣、次生大氣和現代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如下：

一定條件下，3.4g甲物質和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g乙物質和另一種物質X，下列判斷不正確的是

A．物質甲的化學式是NH3

B．物質X的質量為2.8g

C．物質X的化學式是N2

D．該反應化學方程式中物質X與O2的化學計量數之比為3∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么生成的X的質量=3.4g+4.8g-5.4g=2.8g，B正確；由反應的微觀示意圖可知，甲是氨氣，乙是水，丙是二氧化碳，A正確；根據描述“甲和氧氣反應生成乙和X”，依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變可知X中一定含有氮元素，可能含有氧元素，反應前氨氣中氮元素的質量=3.4g×14／17 =2.8g，氫元素的質量=3.4g-2.8g=0.6g；水中的氫元素的質量=5.4g×2／18 =0.6g，氧元素的質量5.4g-0.6g=4.8g，故X中不含氧元素，故X是由氮元素組成的氮氣，即為氮氣，C正確；在化學反應中物質反應的質量比即為相對分子質量之比，設氮氣與氧氣前的化學計量數分別為x和y，那么28x：32y=2.8g：4.8g=2:3，D錯誤。故選D。