Question

【題目】某興趣小組同學利用下圖裝置進行相關實驗。

（實驗1）模擬煉鐵實驗

①若樣品為氧化鐵，則A中的實驗現象是　 　，反應的化學方程式是　 　。B中反應的化學方程式是　 　。

②該裝置的不足之處是　 　。

（實驗2）測定樣品的組成

若樣品由氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，待充分反應后，實驗數據記錄如下：

樣品質量	裝置A中玻璃管和固體的總質量	裝置B的質量
2.32 g	反應前55.72 g	反應前 281.00 g
	反應后55.08 g	反應后 281.56 g

①興趣小組同學經過討論后認為應選用的數據是樣品質量和裝置A中玻璃管和固體的總質量，而不選用裝置B的質量，理由是　 　。

②該樣品所有可能的組成是　 　。

Answer 1

【答案】【實驗1】①紅色固體逐漸變為黑色 3CO + Fe2O33CO2+ 2Fe

Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2O

②沒有尾氣處理裝置

【實驗2】①裝置B不能將反應產生的CO2全部吸收

②Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO（此空2分）

【解析】

[實驗1]①本實驗的現象是：A中紅色變黑色；B中變渾濁．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．故答案為紅色固體逐漸變為黑色；3CO+Fe2O33CO2+2Fe；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

②因為一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理．故答案為沒有尾氣處理裝置

[實驗2]①不選用裝置B的質量的理由是：裝置B不能將反應產生的CO2全部吸收，故答案為裝置B不能將反應產生的CO2全部吸收

②根據表格數據：氧元素的質量=55.72g-55.08g=0.64g，混合物中氧元素的質量分數=×100%=27.6%，而Fe3O4中含氧：27.6%；而Fe2O3中含氧：30%；而FeO中含氧：22.2%；故答案為Fe3O4； Fe2O3、FeO； Fe3O4、Fe2O3、FeO