Question

【題目】取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣體．將混合氣體通入足量石灰水中，充分反應(yīng)后，得到0.5g碳酸鈣．計(jì)算：

（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量_____．

（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

Answer 1

【答案】0.22g 56%

【解析】

考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算。

（1）設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，則：

解得：x＝0.22g；

（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：0.22g××100%＝0.06g

所以一氧化碳的質(zhì)量為：（0.18g﹣0.06g）÷ ×100%＝0.28g

所以一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%＝56%

答：（1）混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量為0.22g；

（2）混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%。