Question

（2011?平谷區(qū)一模）燒杯中盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的NaCl溶液，溶液全部倒出后，用蒸餾水洗滌2次，每次用20mL蒸餾水，若燒杯內(nèi)每次殘留0.5mL溶液，經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCl溶液的（NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算）（ ）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

【答案】分析：對溶液加水稀釋時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用稀釋后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，分別計算每次加水洗滌后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；把第二次洗滌后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行對比．
解答：解：根據(jù)NaCl溶液的密度均按1g/cm³計算，0.5mL氯化鈉溶液即0.5g；20mL蒸餾水的質(zhì)量為20g
假設(shè)原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，
經(jīng)過第一次洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；
再進(jìn)行第二次洗滌，洗滌后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=；
經(jīng)2次洗滌后燒杯內(nèi)殘留的NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為原NaCl溶液的；

故選D．
點評：分析清楚本題所進(jìn)行的操作對計算起決定作用，計算過程并不復(fù)雜，但需要足夠的細(xì)心．