Question

經測定某中性溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子組成，其中Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-的個數比不可能為（ ）
A．3：1：10
B．3：5：1
C．5：10：1
D．3：1：3

Answer 1

【答案】分析：根據電荷守恒解答，溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，把選項中的比例依次帶入計算，然后做出判斷．
解答：解：溶液中含有Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-，其中Mg²⁺、Al³⁺所帶正電荷總數應該等于NO₃^-、SO₄^2-所帶負電荷總數；
A、當Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子的個數比為3：1：10時，假設Al³⁺個數為a，則正電荷總數可表示為（2×3a）+（3×a）=9a，而SO₄^2-所帶負電荷數就是2×10a=20a，再加上硝酸根所帶的負電荷會更多，正負電荷不守恒，故此項個數比不可能；
B、當Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-離子的個數比為3：5：1時，正電荷總數多于硫酸根所帶的負電荷數，再加上硝酸根所帶負電荷，正負電荷數可以守恒，故此項個數比可能；
C、與B項同理，故此項個數比可能；
D、與B項同理，故此項個數比可能．
故選A
點評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數相等、電性相反，因此整個溶液不現電性．