Question

有一黑紫色的固體為KMn0₄和Mn0₂的混合物，為測(cè)定混合物中KMn0₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣35.0g，對(duì)固體充分加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）生成氧氣的總質(zhì)量為

 

g（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（2）求該樣品中KMn0₄的質(zhì)量

 

（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）該混合物中KMn0₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）．
（4）請(qǐng)?jiān)谧笙伦鴺?biāo)圖中畫出Mn0₂固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可求出生成的氣體的質(zhì)量即固體物質(zhì)總質(zhì)量的減少；
（2）把生成的氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式即可計(jì)算出參與反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量和生成的二氧化錳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)KMn0₄質(zhì)量以及混合物的總質(zhì)量，即可求得混合物中KMn0₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）根據(jù)樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量可以求得樣品中二氧化錳的質(zhì)量；再根據(jù)反應(yīng)方程式可以求得反應(yīng)生成的二氧化錳的質(zhì)量；據(jù)此即可畫出Mn0₂固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得知，生成的氧氣的質(zhì)量為：35g-31.8g=3.2g；
故答案為：3.2．
（2）設(shè)參與反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成二氧化錳的質(zhì)量為y；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316               87    32
x                 y   3.2g

316

x

=

32

3.2g

，

87

y

=

32

3.2g

；
解得：x=31.6g，y=8.7g；
故答案為：31.6g．
（3）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

31.6g

35g

×100%=90.3%
故答案為：90.3%．
（4）35g樣品中KMn0₄的質(zhì)量為31.6g，
則樣品中MnO₂的質(zhì)量為35g-31.6g=3.4g；
生成的二氧化錳的質(zhì)量為8.7g；
則MnO₂的總質(zhì)量為：3.4g+8.7g=12.1g；
故二氧化錳的質(zhì)量從8.7g開始會(huì)慢慢的增多，直到第15分鐘時(shí)高錳酸鉀全部反應(yīng)，此時(shí)二氧化錳的質(zhì)量達(dá)到最大值；以后二氧化錳的質(zhì)量將不再變化．
故答案為：

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；本題難度不大，但很容易出錯(cuò)，在分析題目時(shí)一定注意量的關(guān)系．