（2012?湘潭）有一包固體粉末樣品，含有Na
2CO
3、CaCO
3、Zn三種物質．為進一步確定其組成，某實驗小組進行了以下探究活動．
【思考與交流】
（1）上述物質中，能溶于水的是
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．
（2）它們均能與鹽酸反應，寫出鋅與鹽酸反應的化學方程式
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
【活動與探究】
經過討論，他們設計并完成了下列實驗：
（3）用托盤天平（1g以下用游碼）稱取37.7g樣品．稱量時砝碼應置于
右
右
（填“左”或“右”）盤，則所稱固體的實際質量為
37.7g
37.7g
g．
（4）往37.7g樣品中加入足量稀鹽酸，可觀察到產生大量氣體，其組成為氫氣和
CO2
CO2
（填化學式．注意：少量氯化氫和水蒸氣忽略不計）；將所得氣體緩慢通入足量氫氧化鈉溶液中，待反應完全后，稱得該溶液增重13.2g；再將剩余氣體通過足量灼熱氧化銅粉末，充分反應后冷卻稱重，發現該粉末反應后比反應前減輕1.6g．
【分析與總結】
（5）上述過程中氧化銅粉末減輕1.6g是由于氫氣與氧化銅反應所致，該反應的化學方程式為
，由此可推知反應中氫氣的質量為
0.2
0.2
g．
（6）根據以上數據計算并確定37.7g樣品中三種物質的質量．
