Question

（13分）為了測定空氣中氧氣的體積分數，按右圖裝置進行實驗：

（1）將燃燒匙中的過量的紅磷點燃后放入集氣瓶中，觀察到的現象是___________________________________________________；
（2）待反應停止冷卻后打開止水夾，燒杯中的水會進入集氣瓶，大約達到集氣瓶體積的____為止；
（3）燃燒匙內為什么要盛放過量的紅磷？                         。
（4）這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的_____的結論外，還可以推出氮氣_______（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質_________（填“活潑”或“不活潑”）的結論。
（5）、寫出發生該反應的文字表達式                  ____________________________。
（6）已知：鎂 + 氧氣       氧化鎂（固體），鎂 + 氮氣       氮化鎂（固體），鎂 + 二氧化碳       氧化鎂（固體）+ 碳（固體）。根據上述反應，想一想，能否用鎂代替紅磷來測定空氣的組成？       (填“能”或“不能”)，為什么？ ___________________________________________                     。

Answer 1

（1）紅磷劇烈燃燒并產生大量白煙，發白光、放熱（2分）
（2）1/5（1分）
（3）保證集氣瓶內氧氣全部耗盡（2分）
（4）1/5（1分）；難（1分）；不活潑（1分）
（5）紅磷 + 氧氣       五氧化二磷（2分）
（6）不能（1分）；鎂能同時與氧氣、氮氣、二氧化碳反應，使瓶內氣壓減少，燒杯中的水進入集氣瓶內的體積遠大于氧氣的體積。（2分）

（1）紅磷燃燒的主要現象是冒出白煙，放出熱量；
（2）因為反應消耗氧氣，氧氣約占空氣體積的1/5，故進入集氣瓶中的水大約達到集氣瓶體積的1/5為止；
（3）紅磷過量的目的是：保證集氣瓶內氧氣全部耗盡
（4）紅磷紅磷熄滅后裝置中還有剩余氣體，氣體主要是氮氣，而液面不再變化，說明氮氣難溶于水，化學性質不活潑，也不與水發生反應．
（5）紅磷燃燒的反應為：紅磷 + 氧氣       五氧化二磷
（6）鎂+氧氣→氧化鎂，氮氣+鎂→氮化鎂（固體）．根據用于空氣成分測定藥品的要求（本身不是氣體，且能夠和空氣中某一成分反應，生成物不能是氣體），由于鎂不僅能夠和氧氣反應，而且能夠和氮氣反應，所以無法準確測得空分的組成及含量．因此鎂不可以用于代替紅磷．