【題目】汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的CO和NOx轉化為N2和CO2。
（1）寫出CO和NOx在“催化轉化器”中反應的化學方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N2在化學方程式中的化學計量數之比為________________；
（3）若x=2.5時，則NOx的化學式為_________________。
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【題目】水和溶液在生活、生產和化學實驗中起著重要的作用
（1）上圖甲是電解水的實驗裝置，切斷裝置中的電源，用_____分別檢驗a、b兩個玻璃管中產生的氣體。
（2）上圖乙為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。據圖回答：
①A、B兩種物質的溶解度曲線交于P點，則P點表示的意義是_____。
②若A中含有少量B，提純A應采取的方法是_____。
③有同學說：“t2℃時A物質飽和溶液中溶質的質量分數為70% 。”這種說法對嗎？_____（填“對”或“不對”）。
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【題目】下圖為某同學所做的實驗及現象。
（1）實驗1發生反應的化學方程式為________。
（2）實驗2生成Ca(HCO3)2。實驗3發生反應的化學方程式為________，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩定性________（選填“強”或“弱”）。
（3）某地區硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2 。
①生活中常用________來區分硬水和軟水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。
[猜想]固體A中除CaCO3外，還含有：
猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2
[實驗]取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生4.4gCO2氣體。
[結論]①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是________。
②猜想3正確。固體A中MgCO3和Mg(OH)2的質量比是________。
[拓展]在100℃時加熱溶有較多Ca(HCO3)2 、Mg(HCO3)2的硬水，1小時后得到CaCO3和Mg(OH)2MgCO33H2O的固體混合物。寫出Mg(OH)2MgCO33H2O與稀鹽酸反應的化學方程式________。
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【題目】小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質情況，一段時間后，稱得固體質量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質量是200.0g此時稱得燒杯中溶液的質量為213.9g。請回答
（1）燒杯中冒出的氣體的質量是_____g
（2）小強根據NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現象，判斷NaOH固體潮解并已變質，NaOH變質的化學方程式為_____。求變質后的固體中含碳酸鈉的質量_________。（寫出計算過程）
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【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。
（查閱資料）①氧化銅（CuO）為黑色固體。
②碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu
（進行實驗）
實驗1：取質量比1:11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。
實驗2：取一定量的混合物，用1—2裝置進行實驗。
（解釋與結論）
（1）配平化學方程式：___C+___CuO高溫 ___Cu+ ___CO2↑。
（2）實驗1—2中，證明產生CO2的現象是_______________________。
（3）實驗1的目的是__________。
（4）實驗2的結論是_____________。
（反思與評價）
（5）實驗2沒有進行質量比為1:14的實驗，理由是________________。
（6）為檢驗2—4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是__________。
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【題目】為了探究金屬活動性，將鋅和銅分別放入稀硫酸中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式：___。老師告訴學生，銅和濃硫酸在加熱的條件下也能反應且產生氣體。
（提出問題）銅與濃硫酸反應的生成物是什么？其中氣體是什么？
（猜想假設）同學們對產生的氣體作出了猜想。
猜想一：氫氣；
猜想二：二氧化硫；
猜想三：氫氣和二氧化硫的混合物。
（查閱資料）
（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪色，也能和堿性溶液反應
（2）H2+CuO
Cu+H2O
（實驗探究）師生設計了如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。
主要實驗步驟 | 主要現象 | 解釋或結論 |
①加熱裝置A一段時間 | 裝置B中的現象是_____ | 有二氧化硫生成 |
②點燃裝置D處酒精燈 | 裝置D玻璃管中無明顯現象 | 猜想_____正確 |
③停止加熱，將銅絲上提，向裝置A中玻璃管鼓入空氣 | / | / |
④冷卻，將A中液體用水稀釋 | A中液體變為_____色 | 有硫酸銅生成 |
（表達交流）
（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是_____。
（2）請完成銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+_____
（反思拓展）
（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現象是_____。
（2）下列各組藥品能夠證明鋅的活動性比銅強的是_____（填序號）。
①鋅、銅、稀鹽酸②鋅、硫酸銅溶液③鋅、銅、氯化鎂溶液
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【題目】氧氣是人類無法離開的物質，在不同的生活、生產環境中對氧氣濃度的要求不同，人類常采用不同的方法制取氧氣。
（1）工業上一般采用甲路徑分離凈化后的液態空氣制取氧氣。在生產中應控制溫度的范圍是___；（已知在1.0l×105Pa時，O2的沸點為－183℃，N2的沸點為－196℃）
（2）實驗室常通過丙、丁、戊三種路徑來制取氧氣；
①寫出裝置C中a儀器的名稱___；
②若用路徑戊，應選擇的發生裝置是____；
③若用路徑丁，發生反應的化學方程式是___；
④在這三種路徑中消耗能源最少的是___（填序號）；
（3）在上述五個路徑中最適合潛水艇中獲得氧氣的是___（填序號）。
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【題目】結合右圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題。
(1)10℃時，溶解度較大的物質是__________；
(2)20℃時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液；
(3)將50℃的KNO3飽和溶液降溫至10℃，下列分析正確的是__________。
A．溶液中溶質質量不變B．降溫后的溶液仍是飽和溶液C．溶液中溶質的質量分數變大
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【題目】下圖中的①、②分別是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結構示意圖。根據題中信息回答：
(1) 氟原子的核電荷數為____________，
(2) 鈣元素的相對原子質量為________；
(3) A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_____________(填序號)；
(4) A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似_______(填序號)；
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