Question

【題目】I.下圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題：

（1）稀鹽酸中陽離子的符號是______。

（2）反應①中石蕊溶液變為______色。

（3）反應⑤的化學方程式為_______。

（4）圖中只生成鹽和水的反應有______（填序號）。

（5）若X的溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的____。

（6）某校化學小組在利用上圖中的反應③鹽酸和氫氧化鈣溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示，該實驗是將____溶液逐滴滴入到另一種溶液中的c點溶液中的溶質為______（填化學式）

Answer 1

【答案】H+ 紅色 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ③⑤ Na2CO3 稀鹽酸 HCl和CaCl2

【解析】

I（1）酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號為：H+；
（2）稀鹽酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；
（3）反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，化學方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）反應①是指示劑遇酸變色，沒有生成鹽和水；反應②是鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；反應③氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，符合題意；反應④X能與鹽酸反應且與圖中物質類別不同，則X是一種鹽，鹽不可能與鹽酸反應只生成鹽和水；反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，符合題意，故選③⑤；

（5）BaCl2不能與稀鹽酸反應，與Ca（OH）2反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發生反應，不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反應，不符合題意；Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意，故選Na2CO3；

（6）由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是將稀鹽酸滴加到氫氧化鈣溶液中，圖中c點所示溶液中，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl2；