Question

【題目】（1）某元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖為：

①x的值是__。

②下列微粒示意圖，圖1中所表示的元素的化學(xué)性質(zhì)與M元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是___（填字母）;屬于離子的是__（填字母），符號為______。

③如圖2為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子，關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是__。

A．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變

B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減

C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)類型

D．該化學(xué)反應(yīng)生成三種物質(zhì)

E．參加反應(yīng)的單質(zhì)分子與化合物分子的分子個數(shù)比為3：2

（2）如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

①30℃質(zhì)量相等的甲、乙兩飽和溶液降溫到10℃時，甲溶液的質(zhì)量__乙溶液的質(zhì)量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，應(yīng)用____________法提純。

②20℃時，100g水中溶解一定量的甲物質(zhì)形成飽和溶液，若要把該飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，應(yīng)加水__g；實驗需要用到的儀器是_________________________。

（3）某氯化鉀樣品含有雜質(zhì)氯化鈣和氯化鎂，設(shè)計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：

①溶劑X是____；Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：____。

②蒸發(fā)操作的目的是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）____。

③寫出加入過量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____，其基本反應(yīng)類型為______。

Answer 1

【答案】 20 C D S2- ABC 小于； 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液 60， 玻璃棒、燒杯、100mL量筒、膠頭滴管　． 水（或H2O）； K2CO3； H2O、HCl（不得有缺）； MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl； 復(fù)分解反應(yīng)

【解析】（1）①原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+8+2=20 ②原子的最外層電子個數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)的微粒是離子，質(zhì)子數(shù)為16的原子是硫原子，硫原子易得到2個電子，形成帶2個單位負電荷的硫離子S2-。③A．反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，正確；B．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，正確；C．根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，正確；D．該化學(xué)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，錯誤；E．參加反應(yīng)的單質(zhì)分子與化合物分子的分子個數(shù)比為1：2，錯誤。故選ABC。（2）①甲的溶解度受溫度影響比乙大，當(dāng)30℃質(zhì)量相等的甲、乙兩飽和溶液降溫到10℃時，析出甲的質(zhì)量大于析出乙的質(zhì)量，故甲溶液的質(zhì)量小于乙溶液的質(zhì)量。對于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，用降溫結(jié)晶法提純。②20℃時，甲的溶解度為40g，100g水中溶解了40g的甲，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，應(yīng)加水的質(zhì)量為x，則40g=（100g+40g+x）×20%，解得x=60g，稀釋在燒杯中進行，用到的儀器有玻璃棒、燒杯、100mL量筒、膠頭滴管。（3）①水是一種最常見的溶劑。除去雜質(zhì)的原則是不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)流程圖可知，第一步已經(jīng)除去了氯化鎂，所以第二步是將氯化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，Y是K2CO3。經(jīng)過第二步除雜后，所含的雜質(zhì)是K2CO3、KOH，此時加入過量的稀鹽酸除去雜質(zhì)，然后蒸發(fā)掉稀鹽酸中的溶劑水、溶質(zhì)氯化氫氣體。③加入KOH溶液，是將MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀除去，MgCl2＋2KOH＝Mg(OH)2↓＋2KCl，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。