Question

【題目】海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，如圖是它們的溶解度曲線．完成下列填空．
（1）在t1℃時，向100g水中加入150g MgCl2 ， 形成（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到t2℃時，此時溶液中溶質的質量分數為 ．
（2）t1℃ 時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是 ． 將t2℃時MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，可能會析出的晶體有（填字母序號）． A．MgCl2和KCl
B．只有MgSO4
C．MgCl2、KCl和MgSO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）飽和；50%
（2）MgCl2；C
【解析】解：（1）t1℃時MgCl2的溶解度是60g，所以向100g水中加入150g MgCl2 ， 最多溶解60g溶質，形成飽和溶液，t2℃時MgCl2的溶解度是100g，溫度升高到t2℃時溶質依然不能全部溶解，溶質的質量分數是 ×100%=50%；（2）飽和溶液溶質質量分數的計算方法是： ×100%，所以溶解度大的，溶質質量分數就大，所以t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是氯化鎂；將t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質的溶解度都變小，都能析出晶體； 故答案為：（1）飽和；50%；（2）MgCl2；C．
（1）據t1℃、t2℃時MgCl2的溶解度及溶質的質量分數計算式分析解答（2）根據飽和溶液的質量分數的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．