Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物13g，加熱至混合物固體質量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質量為8.2g，將剩余固體加入一定量的水中，充分攪拌后過濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設溶液無損失），計算：
①生成氧氣的質量；
②參加反應的氯酸鉀的質量；（寫出計算過程）
③氯化鉀溶液的質量（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】解：①待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質量=13g﹣8.2g=4.8g；
②設氯酸鉀的質量為x，生成氯化鉀的質量為y，
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 　　 149 96
x y 4.8g

解得：x=12.25g，y=7.45g
③氯化鉀溶液的質量： =74.5g．
答：①生成氧氣的質量是4.8g；②參加反應的氯酸鉀的質量是12.25g；③氯化鉀溶液的質量是74.5g．
【解析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質量和化學性質都不變；①利用質量守恒定律，由反應前后固體物質的質量差，可求得放出氣體氧氣的質量；②根據反應的化學方程式，利用生成氧氣的質量可計算生成氯酸鉀的質量；③根據溶質的質量分數公式計算溶液的質量．解答此類題的方法是：首先利用質量守恒定律，根據反應前后固體物質質量差求得反應生成氣體的質量；然后，利用化學方程式由氣體質量計算其他物質的質量．
【考點精析】掌握質量守恒定律及其應用和根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．