Question

【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：

（1）所使用的稀鹽酸的溶質質量分數
（2）當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應時，所得溶液的質量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質量分數是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內殘留固體質量是8.2g，小亮比小組所測得的結果（氧化鐵的質量分數）比小明的：（填偏大、偏小、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）

解：氧化鐵會與鹽酸反應，雜質不溶于水和酸，所以參加反應的氧化鐵的質量為：10g﹣2g=8g，氧化鐵的質量分數為： ×100%=80%；

設參加反應的鹽酸的質量為x

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+3H2O
160	219
8g	X

=

x=10.95g

所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為： ×100%=10%

（2）

解：當稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應時，所得溶液的質量是：109.5g+8g=117.5g

（3）偏小
【解析】解： （3）固體減少

Fe2O3+	6HCl=2FeCl3+	3H2O
160	219	48
Y		1.8g

=
y=6g
×100%=60%，試管內殘留固體質量包含了雜質的質量．
所以答案是：（1）10%；（2）117.5g，80%；（3）偏小，試管內殘留固體質量包含了雜質的質量．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．