Question

【題目】某研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.54	3.08	4.5	m

(1)上表中m的數值是_____

(2)試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數____。

Answer 1

【答案】4.5 70%

【解析】

（1）上表可知每5g樣品生成1.54g二氧化碳，如果15g樣品完全反應，應該生成4.62g二氧化碳，也就是說，15g樣品有剩余，m的數值是4.5；

（2）設10克樣品中含CaCO3的質量為x，計算過程如下：

，解得x=7g，故10g樣品中含有碳酸鈣的質量為7g，碳酸鈣的質量分數為。