Question

t℃時，分別向盛有30克水的兩只燒杯中加入等質量的NaCl、KNO₃兩種固體物質，使其充分溶解可觀察到如右圖所示的現象，則t℃時    （填“A”或“B”）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．50℃時，某溶液所溶解的NaCl和KNO₃都已飽和，把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，經檢驗發現所析出的晶體主要是KNO₃，其原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：根據圖可知，一定溫度一定溶劑中A中有固體不溶解，而B中沒有，再根據固體的溶解度隨溫度的變化來解答降溫時飽和溶液中晶體的析出．
解答：解：因t℃時，分別向盛有30克水的兩只燒杯中加入等質量的NaCl、KNO₃兩種固體物質，
由圖可知，A中有固體不溶解，而B中沒有，
根據飽和溶液的概念可知，A中達到了溶解的最大極限，
則A一定是飽和溶液，而B若是恰好完全溶解，則是飽和，即B可能是飽和溶液，
又50℃時，某溶液所溶解的NaCl和KNO₃都已飽和，把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，
根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化而變化，且變化程度大，
則飽和溶液降溫，受溫度影響大的固體會從溶液中析出，即析出硝酸鉀，
故答案為：A；KNO₃的溶解度受溫度變化的影響比NaCl大．
點評：本題考查學生飽和溶液的判斷及溶解度隨溫度變化的關系，學生應理解飽和溶液的概念，熟記常見物質的溶解度隨溫度變化而發生的變化來解答．