【題目】如圖為利用鋁鎵合金制備氫氣新工藝的流程圖。
(1)請寫出圖中涉及的一種氧化物的化學式______________。
(2)工藝中可以重復利用的物質是____________。
(3)請寫出鋁鎵合金與水反應的化學方程式___________________________(反應條件可以省略)。
(4)利用太陽能電池發電電解氧化鋁的優點是________；此步驟涉及的能量轉化是____________。
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【題目】同學們在學習碳的化學性質之后得知碳燃燒時可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，某化學興趣小組對木炭還原氧化銅可能生成的氣體成分進行實驗探究。
（提出問題）碳與氧化銅反應可能生成什么氣體？
（提出猜想）猜想①：只生成CO2； 猜想②：____________； 猜想③：既生成CO，又生成CO2
（查閱資料）浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇CO2無變化，但遇微量的CO也會立即變成藍色。
（實驗驗證）小組同學經過思考之后，設計了如圖所示的實驗裝置：
步驟一：打開彈簧夾，先通一會兒純凈干燥的氮氣；
步驟二：關閉彈簧夾，點燃酒精燈對玻璃管加熱。
步驟三：實驗結束后，拆洗裝置和儀器。
（1）實驗開始時，先將氮氣通入實驗裝置一段時間再加熱的目的是_____________；
（2）對A裝置的玻璃管集中加熱一段時間，玻璃管中黑色粉末逐漸變成紅色，B瓶中試紙變藍，C中澄清石灰水變渾濁。
（實驗結論）
（3）通過對實驗現象的分析，上述猜想________（填序號）是正確的。
（實驗反思）
（4）請從環保的角度分析，實驗裝置中存在不完善之處是____________。
（拓展應用）實驗結束后，同學們發現玻璃管內壁附著的銅用水不易清洗干凈，通過查閱資料獲得三種能清除銅的方案：
Ⅰ.加入濃硫酸并微熱：Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
Ⅱ.加入濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O
Ⅲ.加入氯化鐵溶液：Cu + 2FeCl3= 2FeCl2+ CuCl2
（5）為了將試管內壁上附著的銅清洗干凈，上述最佳的方案是__（填序號）理由是___________（寫一種合理的理由即可）。
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【題目】葡萄糖酸鈣片是一種常用補鈣劑，其主要成分葡萄糖酸鈣的化學式為（C6H11O7）2Ca。請回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____。
（2）葡萄糖酸鈣中C：H：O：Ca的質量比為____。
（3）通常說的補“鈣”，是指補充鈣____（填“元素”、“原子”、“單質”、“離子”）。
（4）如圖是某鈣片使用說明書的部分內容。某成人服用該鈣片，每日3次，每次1片，相當于1每日攝入鈣____克（精確到0.01g）。
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【題目】下列化學用語中，正確的是
A. 2個鎂離子：2Mg2+ B. 氧化鈉：NaO
C. 2H2O的相對分子質量之和為20 D. ＋2價的鎂元素：Mg2+
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【題目】根據如圖一所示回答問題。
（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____，②_____。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為_____，可選用的收集裝置為_____（填選項，下同）
（3）用雙氧水二氧化錳制取氧氣的文字表達式為_____，可選用的發生裝置為_____。氧氣常用于醫療急救，這利用的氧氣的性質是_____
（4）如圖二所示中的實驗操作錯誤的是_____（填選項）。
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【題目】人類每時每刻都離不開空氣，沒有空氣就沒有生命，就沒有生機勃勃的地球.
（1）為了保護空氣，在我國新頒布的《環境空氣質量標準》中，基本監控項目增設了
濃度限值，與該項目監測項目有關的是______（填字母序號）.
A.二氧化硫 B.二氧化氮 C.一氧化碳 D.可吸入顆粒物
（2）如圖所示的裝置可用于測定空氣中氧氣的含量.
①請補全下列實驗步驟.
.按圖示連接好裝置；
.__________；
.在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為五等分，用彈簧夾夾緊膠皮管；
.取足量紅磷放入燃燒匙中，點燃后立即伸入瓶中，并把塞子塞緊；.
.待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾.
②紅磷燃燒的現象是__________，反應的化學方程式為____________.
③冷卻至室溫后打開彈簧夾，水能進入集氣瓶中的原因是_____________.
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【題目】用如圖所示裝置探究可燃物的燃燒條件a實驗過程如下：
①將白磷放在燃燒匙內，塞好膠塞；
②從長頸漏斗向瓶內迅速注入60℃的水至剛剛浸沒白磷；
③連接好注射器，向瓶內推入空氣，瓶內水面下降，當白磷露出水面時立即燃燒，停止推入空氣；
④白磷熄火后，瓶內水面上升，最后淹沒白磷。請回答下列問題：
（1）白磷燃燒的化學方程式為___。
（2）對比③中白磷露出水面前、后的現象，說明燃燒需要的條件是___。
（3）④中瓶內水面上升的原因是___。
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【題目】水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。這一結論是科學家們在大量實險的基礎上得出的。
（1）實驗室中常用鋅粒和稀硫酸反應來制備氫氣。請從下列裝置中選擇并組裝一套制取較干燥氫氣的裝置，正確的連接順序為______ (用接口處字母填寫)。
（2）研究氫氣的燃燒實驗是人們認識水組成的開始。氫氣在點燃前一定要________。在相同條件下，欲使1L氫氣完全燃燒，所需空氣至少約為______L。
（3）科學家們又用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖所示，電極不與水及生成的氣體反應)。通電一段時間后，發現甲、乙兩量簡中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是_________ (寫出一條即可)。
（4）用“氫氣還原氧化銅”實驗也可以證明水的組成。(堿石灰吸收反應生成的水）
裝置A中的玻璃管和其中物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中物質在反應前后的質量差為m2，據此可計算出水中O、H元素的質量比為______(用含m1、m2表示)
（5）拉瓦錫還用另一實驗證明了水的組成。在高溫條件下他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質槍管，結果得到了氫氣，同時槍管表面有黑色固體(磁鐵礦的主要成分Fe3O4)生成。該反應的化學方程式為________。
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【題目】如圖是兩種元素在周期表中的信息。請回答：
（1）氧元素的原子序數是___________。
（2）鋁元素的相對原子質量是_________ 。
（3）若鋁離子的結構示意圖為：
，則 X =_______, Y =_______。其符號為_________.
（4）寫出兩種元素形成化合物的化學式____________________。
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