Question

【題目】以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵）生產硫酸的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：
（1）沸騰爐內主要發生如下反應，請將化學方程式補充完整。4FeS2 + 11O2 2 + 8SO2
（2）爐渣用于煉鐵，反應的化學方程式為。
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學研究及工業生產，濃硫酸稀釋的操作方法是。
（4）整個過程中，硫元素的化合價有。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）沿燒杯壁倒酸入水并不斷攪拌
（4）-1+4+6
【解析】（1）根據質量守恒定律知道參加反應的各種原子的種類和個數都不會發生變化，所以確定該化學式為Fe2O3；
（2）爐渣用于煉鐵，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學研究及工業生產，濃硫酸稀釋的操作方法是沿燒杯壁倒酸入水并不斷攪拌；
（4）整個過程中，硫元素的化合價有FeS2，SO2；SO3，中硫元素的化合價分別是-1；+4；+6.
所以答案是：（1）Fe2O3；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（4）-1，+4，+6．
【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．