Question

2．汽車、電動車一般使用鉛蓄電池．某鉛蓄電池使用的酸溶液是質量分數為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
（1）若使用100g質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為390.0mL（精確到0.1）；需要硫酸的質量為98 g．
（2）用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，所配溶液溶質質量分數小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）運用稀釋前后溶質質量不改變和溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%分析．
（2）運用量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以溶液中溶質質量偏小分析．

解答 解：（1）濃硫酸中溶質質量：100g×98%=98g，要配制的溶液的質量為$\frac{98g}{20%}$=490g，需要水的質量為：490g-100g=390.0g（合390mL的水）．故答案：390.0；98；
（2）量筒讀數時俯視會使量取的濃硫酸的量偏小，所以配制的溶液中溶質質量偏小，溶液中溶質質量分數小于20%．
故答案：小于．

點評 本題考查了溶液的配置，溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答本題的關鍵．