Question

某金屬混合物3克，與足量鹽酸反應后，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該混合物的組成可能是

1. A.
   Mg、Al
2. B.
   Ca、Al
3. C.
   Al、Zn
4. D.
   Mg、Ag

Answer 1

CD
分析：首先把每一種混合物分開來看，看一下等質(zhì)量的每一種金屬得到氫氣的情況或者是得到等質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的情況，然后再綜合情況分析，如果每一種金屬的質(zhì)量是3g時，分別和足量的稀硫酸反應，得到的氫氣有大于0.1g的、有小于0.1g的，或者是得到0.1g氫氣時所需要的金屬的質(zhì)量有大于3g的、有小于3g的，則混合起來總質(zhì)量是3g時，則有可能會得到0.1g氫氣．
解答：利用一定質(zhì)量金屬完全反應放出氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，計算生成0.1g氫氣消耗選項所涉及金屬鋅、鎂、鋁、鈣的質(zhì)量
A、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g金屬鎂，或者是需要0.9g金屬鋁，都小于3g，故A錯誤；
B、由于得到0.1g氫氣，需要2g鈣或者是0.9g鋁，也都小于3g，故B錯誤；
C、由于得到0.1g氫氣，需要3.25g鋅或者0.9g金屬鋁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正確；
D、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g鎂，而銀不和稀硫酸反應得不到氫氣，故3g鎂和銀的混合物可能會得到0.1g氫氣，故D正確；
故選CD．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算和分析的能力．解題的關(guān)鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應，生成0.1克氫氣所需的質(zhì)量關(guān)系．