Question

【題目】南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領土，蘊藏著豐富的海洋資源。

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉化過程中發生中和反應的是 (填反應順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。

（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；

②反應中生成NaHCO3和NH4Cl的質量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）a、c、d、b、e CaCl2和過量的Ba (OH)2

（2）蒸干沒有晶體析出(或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現等

（3）② 富集氯化鎂

（4）①NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②生成的NaHCO3質量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先達到飽和

【解析】

試題分析：（1）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，即要將雜質硫酸鎂和氯化鈣除去，加過量的Ba(OH)2溶液，是除去雜質硫酸鎂，方程式為：MgSO4+Ba(OH)2==Mg(OH)2↓+BaSO4↓，加過量的Na2CO3溶液，作用是不僅除去氯化鈣，還有除去過量的Ba(OH)2，故操作c一定要放在操作a之后，所以正確的操作順序是a、c、d、b、e；加Na2CO3溶液的作用是除去CaCl2和過量的Ba (OH)2

（2）因為海水中含有氯化鈉，故要證明得到的水是淡水的方法是蒸干沒有晶體析出(或滴加硝酸銀溶液，沒有白色沉淀出現等

（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，故上述轉化過程中發生中和反應的是②；海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是：富集氯化鎂或得到更純凈的氯化鎂

（4）①氨堿法制純堿是在飽和食鹽水中通入氨氣以及用二氧化碳酸化，最后生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl

②NaHCO3結晶析出而NH4Cl沒有結晶析出的原因是生成的NaHCO3質量比NH4Cl多而溶解度比NH4Cl小，先達到飽和