Question

某小組在實驗室進行關于氧氣的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．

①甲同學用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是

 

，選擇的收集裝置是D或

 

，用D收集氧氣時驗滿的方法是

 

（操作、現象、結論）．
②乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是

 

，應選擇的發生裝置是

 

．該同學發現產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是

 

．
a 反應中氧氣的物理性質發生了變化
b 此時得到的氣體一定是混合物
c 只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d 可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
③丙同學研究了木條復燃與氧氣體積分數的關系，發現不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃．如圖F是他其中一次實驗的裝置，排盡水收集氧氣后集氣瓶中氧氣的體積分數是

 

（列式即可）．

Answer 1

分析：氧氣的制取裝置，主要是指氧氣的實驗室制取裝置．它包括發生裝置和收集裝置兩部分．其中，發生裝置又分為“固體加熱型”和“固液常溫型”兩種裝置；收集裝置分為“排水法”和“向上排空氣法”兩種裝置．根據這些知識來解題．

解答：解：（1）用雙氧水制取氧氣，發生反應的化學方程式是 2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；收集裝置是D或 E；排空氣法收集氧氣時驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則已滿．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，二氧化錳的作用是催化作用；發生裝置是A，如產生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，原因不合理的是：反應中氧氣的物理性質發生了變化、可能是生成的氧氣與殘留在發生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質等．
（3）氧氣的體積分數是 40%+60%×21%．
 答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑      E    帶火星的木條放在集氣瓶口，復燃則滿
（2）催化作用      A       ad
（3）40%+60%×21%

點評：通過回答本題知道了常見儀器的區分方法，氣體發生裝置和收集裝置的選取方法，鞏固了制取氧氣的注意事項．