Question

（2012?湛江）實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體，同學們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關問題．
【查閱資料】
碳酸鈉水溶液顯酸性，氯化鈉、氯化鈣水溶液顯中性．
請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
【提出猜想】
猜想1：這瓶固體的成分是NaOH；
猜想2：這瓶固體的成分是

Na₂CO₃

（填化學式）；
猜想3：這瓶固體的成分是NaOH和

Na₂CO₃

的混合物（填化學式）；
【實驗與結論】
（1）取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色．甲同學認為這瓶固體含有NaOH，乙同學認為甲同學的結論不正確，其理由是

Na₂CO₃溶液也呈堿性

． 
（2）向（1）溶液中加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色．同學們認為猜想

2

是正確的．
【問題討論】
（1）丙同學認為實驗時也可以先加入過量的CaCl₂溶液，振蕩、靜置，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，你認為丙同學的說法（填“正確”或“不正確”）

正確

．
（2）丁同學認為CaCl₂溶液也可以改為Ca（OH）₂溶液，你認為丁同學的說法（填“正確”或“不正確”）

不正確

，理由是

Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應生成氫氧化鈉，影響實驗結果

．

Answer 1

分析：【查閱資料】根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水寫出方程式；
【提出猜想】根據氫氧化鈉和二氧化碳反應程度作出猜想；
【實驗與結論】（1）根據碳酸鈉溶液呈堿性進行分析；
（2）根據實驗現象作出結論；
【問題討論】（1）代入進行逐步驗證，看是否成立；
（2）根據Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應生成氫氧化鈉進行分析；

解答：【查閱資料】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【提出猜想】因為氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，如果全變質，固體成分就是碳酸鈉，如果部分變質，固體成分就是碳酸鈉和氫氧化鈉，故答案為：Na₂CO₃；Na₂CO₃；
【實驗與結論】（1）碳酸鈉溶液呈堿性，也使無色酚酞變紅色，所以即使全部變質也是這個結果，故答案為：Na₂CO₃溶液也呈堿性；
（2）有白色沉淀生成說明碳酸鈉存在，溶液由紅色變成無色說明還不存在氫氧化鈉，所以猜想2成立，故答案為：2；
【問題討論】（1）先加入過量的CaCl₂溶液，再加無色酚酞試液，沒有白色沉淀，溶液變紅，說明沒有變質，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液又變紅，說明部分變質，即猜想2成立；如果有白色沉淀，溶液不變紅，說明猜想3成立；所以這樣做可以驗證，故答案為：正確；
（2）如果CaCl₂溶液也改為Ca（OH）₂溶液，Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應生成氫氧化鈉，即使全部變質，也會出現的結果是酚酞變紅，所以會影響實驗結果，故答案為：Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應生成氫氧化鈉，影響實驗結果；

點評：此題重點考查了堿與二氧化碳反應的性質，以及碳酸鹽的檢驗方法，是中考的熱點內容之一．