Question

在學(xué)習(xí)碳酸鈉知識(shí)時(shí)，張老師在做完碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)后，對(duì)渾濁液過(guò)濾，得到澄清的濾液．對(duì)于濾液的組成，課堂上老師的提問(wèn)和同學(xué)們的回答如下表：

人 員	對(duì)   話
老 師	問(wèn)：濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢？
甲同學(xué)	答：可能是NaOH、Na2C03
乙同學(xué)	答：可能是NaOH、Na2C03、Ca（OH）2
丙同學(xué)	答：可能是NaOH
丁同學(xué)	答：可能是______

（1）假設(shè)你是丁同學(xué)，請(qǐng)你也提出一個(gè)與甲、乙、丙同學(xué)不同的猜想，把猜想寫(xiě)在上面表格中．并對(duì)你自己的猜想設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以證明．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，______	______	自己的猜想成立

（2）你認(rèn)為甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由．______．
（3）甲同學(xué)針對(duì)自己的猜想進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸	沒(méi)有氣體產(chǎn)生	甲的猜想不成立

你認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？請(qǐng)說(shuō)明理由是______．
（4）為了進(jìn)一步證明甲同學(xué)的猜想，丁同學(xué)又進(jìn)行了又下實(shí)驗(yàn)探究：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中，再滴入氯化鈣溶液	生成______	甲的猜想成立

寫(xiě)出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

Answer 1

【答案】分析：物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)存在一定量的關(guān)系，如果某種反應(yīng)物過(guò)量，會(huì)有剩余，然后結(jié)合其他同學(xué)的猜想及碳酸鈉和澄清石灰水反應(yīng)一定生成氫氧化鈉進(jìn)行回答；
（1）根據(jù)氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣可發(fā)生反應(yīng)，剩余物中兩種反應(yīng)物不會(huì)同時(shí)剩余進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)碳酸鹽的檢驗(yàn)是采用加酸觀察是否有氣體產(chǎn)生的方法進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)分析，碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；
解答：解：由碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式可知：反應(yīng)后濾液中一定會(huì)有氫氧化鈉存在，若碳酸鈉過(guò)量，則含有碳酸鈉，即甲同學(xué)的猜想，若氫氧化鈣過(guò)量，則含有氫氧化鈣，故丁同學(xué)的猜想：可能含有NaOH和Ca（OH）₂；
（1）因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鈣反應(yīng)一定生成氫氧化鈉，所以只需證明溶液中是否有氫氧化鈣就可以了，氫氧化鈣與二氧化碳和可溶性的碳酸鹽反應(yīng)會(huì)生成沉淀，所以可以根據(jù)氫氧化鈣的這些性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行證明；
（2）物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)存在一定量的關(guān)系，如果某種反應(yīng)物過(guò)量，會(huì)有剩余，但是兩種反應(yīng)物不會(huì)同時(shí)剩余，因?yàn)槎�者可反�?yīng)，所以乙同學(xué)的猜想不合理；
（3）要證明碳酸鈉的存在，涉及到的就是碳酸鹽的檢驗(yàn)，所以可以采用加酸的方法，由于濾液中含有氫氧化鈉，因此需要加入足量的鹽酸，始終沒(méi)有CO₂氣體放出，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉，甲的猜想不成立；
（4）取樣于試管中，再滴入氯化鈣溶液，如果該濾液中含有碳酸鈉，則碳酸鈉會(huì)與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，從而證明甲的猜想正確；碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
故答案是：NaOH和Ca（OH）₂
（1）滴加碳酸鈉溶液；溶液變渾濁；
（2）乙同學(xué)的猜想不合理，因?yàn)闅溲趸�鈣與碳酸鈉在溶液中不能共存，二者能相互反應(yīng)；
（3）正確，因?yàn)辂}酸的量足量，始終沒(méi)有CO₂氣體放出，說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉；
（4）白色沉淀；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)會(huì)完全進(jìn)行，存在量的關(guān)系，所以不會(huì)出現(xiàn)反應(yīng)物同時(shí)剩余的情況．另外在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，需要控制加入的藥品的用量．