Question

【題目】小李同學設計下表所示實驗，探究金屬銅對H2O2分解速率的影響．

操作	裝置	現象
（1）取一個銅絲網，卷成筒形，固定在鐵絲上．
（2）分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有熱水的③中。		約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產生。
（3）把銅絲網（連同固定的鐵絲）插入①中。		①中有大量氣泡產生，5min后不再有氣泡產生；此時②中仍然不斷有少量氣泡產生。

回答下列問題：

（1）儀器②中實驗的目的是________。

（2）能否得出銅可以加快H2O2分解速率的結論________（填“是”或“否”）。

（3）如果用上述實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要對上述實驗方案進行補充，其中必要的是________。

A．稱量實驗前銅絲網的質量和實驗后干燥銅絲網的質量

B．向儀器②中加入二氧化錳

C．將實驗后的銅絲網進行加熱

D．將鐵絲換成銅絲

E．將過氧化氫溶液加水稀釋

（4）實驗后確定銅可以加快H2O2分解的速率，請寫出該反應的化學式表達式_______________。

Answer 1

【答案】作為對照組實驗；否；ACD；H2O2H2O+O2

【解析】

（1）只有對比才能夠鑒別出銅網的作用，由此可以得出儀器②的作用；

（2）根據實驗現象可以看出反應速率是加快了，但是加入的是鐵絲和銅絲；

（3）根據催化劑的定義進行分析；

（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；

（1）儀器②和儀器③加入的過氧化氫的濃度相同，儀器②中沒有加入銅網，所以儀器②所起的作用是作為對照組實驗，探究銅絲對反應速率的影響；

（2）由于是把銅絲網固定在鐵絲上，雖然看到反應速率明顯加快，但是不能確定是鐵絲還是銅網影響了反應速率，所以不能得出銅可以加快H2O2分解速率的結論；

（3）根據催化劑的定義可以知道，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，如果用上述實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑，需要排除鐵絲對實驗的干擾，還需要證明反應前、后銅的質量和化學性質不變，所以需要進行的實驗是：將鐵絲換成銅絲；稱量實驗前銅絲網的質量和實驗后干燥的銅絲網的質量，以證明銅在反應前后的質量不變；將實驗后的銅絲網進行加熱，觀察銅能否還能變黑，以證明反應前、后銅的化學性質不變，故選ACD；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：H2O2H2O+O2。