Question

3.2 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成8.8gCO₂和7.2gH₂O，關于該物質(zhì)的組成的判斷有①一定含有C，H  ②一定含O  ③可能含O  ④一定不含O  ⑤分子中C，H的原子個數(shù)比為1：2  ⑥分子中C，H的原子個數(shù)比為1：4．其中正確的是（ ）
A．①④⑥
B．①②⑤
C．①③⑤
D．①④⑤

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)和二氧化碳的質(zhì)量計算出該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量；根據(jù)水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)和水的質(zhì)量計算出該物質(zhì)中含有H元素的質(zhì)量；因為該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量+含有H元素的質(zhì)量=該物質(zhì)質(zhì)量，故可判斷，該物質(zhì)中只含有含有C、H元素；然后假設C元素和H元素的個數(shù)，根據(jù)該物質(zhì)中C元素和H元素的質(zhì)量比即可計算出兩者的比值．
解答：解：該物質(zhì)中含有C元素的質(zhì)量為：8.8g×=2.4g；
該物質(zhì)中含有H元素的質(zhì)量為：7.2g×=0.8g；
該物質(zhì)中含有O元素的質(zhì)量為：3.2g-2.4g-0.8g=0g；
故可判斷該物質(zhì)中一定含有C、H元素，一定不含O元素．
設C原子的個數(shù)為A，H的原子個數(shù)為B，則12A：B=2.4g：0.8g，
∴A：B=1：4．
故①④⑥是正確的．
故選A．
點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件，靈活運用計算方法，才能正確解答．