Question

(5分)  55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質量為90 g，求：
（1）生成了多少克二氧化碳？
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？
（3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

(1)   2.2g     (2)  6.5%     (3)  10%

試題分析：4質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知減少的質量為生成的二氧化碳的質量。利用化學方程式反應的質量比即可計算出生成的氯化鈉的質量和常見反應的鹽酸中溶質的質量。
生成的二氧化碳的質量=55.7g+36.5g-90g=2.2g
設生成的氯化鈉的質量為x，鹽酸中溶質的質量為y；
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    117        44
y     x         2.2g
44／2.2g ="117" ／x           44／2.2g ="73" ／y
X=5.85g                     y=3.65g
反應后氯化鈉溶液的溶質質量分數=5.85g／90g ×100%= 6.5% 
所用稀鹽酸中溶質的質量分數=3.65g／36.5g ×100%=10%
答：略