Question

（10重慶綦江24）小青同學為了制作葉脈書簽，打算配制125g10％的NaOH溶液。
（l）計算小青需要稱取NaOH的質量。
（2）小青將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的質量減少了5g，溶質質量分數(shù)也有所減小。為了側定剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)，小青向溶液中逐漸加入7.3％的稀鹽酸，當溶液PH=7時，消耗鹽酸50g。計算：
①生成NaCl的質量。
②剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)。

Answer 1

小青需要稱取NaOH的質量為12.5g, 生成NaCl的質量是5.85g,剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)是3.3％

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。
（1）利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液的溶質質量分數(shù)，計算125g10%的NaOH溶液中所含溶質氫氧化鈉的質量=125g×10%=12.5g；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，由加入鹽酸中HCl的質量計算消耗氫氧化鈉的質量和生成氯化鈉的質量，氫氧化鈉與剩下溶液120g的質量比可計算剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)。設生成氯化鈉的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y
NaOH+HCl═H₂O+NaCl
40   36.5     58.5
y  50g×7.3%    x
40/y =36.5/(50g×7.3%)   y=4g
36.5/(50g×7.3%) =58.5/x   x=5.85g
氫氧化鈉的質量分數(shù)="4g/120g" ×100%=3.3%
答：小青需要稱取NaOH的質量12.5g；生成NaCl的質量5.85g；剩下溶液中NaOH的質量分數(shù)為3.3%。