Question

2．已知20℃時，KCl的溶解度為34克，50℃時的溶解度為42.6克．通過以下實驗操作得到溶液①至⑤：

（1）上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①、④的質量分別為60、71.3g；
（3）溶液⑤中，溶質的質量分數為25.4%．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量，根據固體物質的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進行解答．

解答 解：由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在50g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
（1）上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①的質量=50g+10g=60g；溶液④的質量=50g+21.3g=71.3g；
（3）⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；溶質的質量分數為$\frac{34g}{100g+34g}×100%$≈25.4%
故答案為：（1）②④⑤；   （2）60；71.3；    （3）25.4%

點評 解答本題關鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的轉化，知道溶解度的四要素．