Question

6．某工廠用CaSO₄懸濁液、NH₃和CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如圖：

（1）先通氨氣再通二氧化碳的原因促進二氧化碳的吸收．
（2）硫酸銨在農業生產中的用途是氮肥，寫出利用該流程制備（NH₄）₂SO₄的化學方程式：CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（3）通過查閱溶解度曲線知（NH₄）₂SO₄的溶解度隨溫度變化較大，那么提純濾液以獲得（NH₄）₂SO₄晶體，必要的操作2中包含步驟有BCD．
A．蒸干    B．蒸發    C．冷卻結晶   D．過濾
（4）上述生成流程中，有關NH₃的作用及說明正確的是ABD．
A．提供制備所需的氮元素     B．增大CO₃^2-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑　　　      D．生產132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．

Answer 1

分析 根據物質制備的過程、物質的性質、化學方程式的書寫方法以及根據化學方程式的計算分析解答即可．

解答 解：（1）氨氣的水溶液呈堿性，先通氨氣再通二氧化碳能促進二氧化碳的吸收，故填：促進二氧化碳的吸收；
（2）硫酸銨屬于氮肥，可以用作氮肥使用，該流程中硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，故填：氮肥；CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄；
（3）（NH₄）₂SO₄的溶解度隨溫度變化較大，要提純濾液以獲得（NH₄）₂SO₄晶體，需要進行蒸發濃縮、冷卻結晶過濾的操作，故填：BCD；
（4）A．氨氣能提供制備所需的氮元素，正確；     
B．氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，增大CO₃^2-的濃度促進反應發生，正確；
C．氨氣不是作反應的催化劑，錯誤；　　　      
D．設生產132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗NH₃的質量為x
CaSO₄+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
               34                                      132
               x                                         132g
$\frac{34}{132}=\frac{x}{132g}$x=34g
故生產132g（NH₄）₂SO₄，至少消耗34g NH₃．
故填：ABD．

點評 本題考查的是常見的物質的制取的知識，完成此題，可以依據已有的物質的性質進行．