Question

比較和歸納是學習化學的常用方法．某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎上，對二氧化碳的制取進行研究．

（1）確定氣體發生裝置應考慮的因素是

 

和

 

．
（2）甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，化學方程式是：

 

，要得到一瓶干燥的二氧化碳氣體，所選裝置的連接順序是

 

（填字母），可選用

 

作干燥劑．
（3）加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生二氧化碳氣體，化學反應方程式分別是：2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；  NH₄HCO₃

△   .

 NH₃↑+H₂O+CO₂↑
乙同學選擇加熱碳酸氫鈉的反應制取二氧化碳，則發生裝置應選用

 

（填字母）．他不選擇加熱碳酸氫銨制取二氧化碳的理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件；
（2）根據大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體寫出反應方程式以及收集干燥二氧化碳的方法進行解答；
（3）根據加熱碳酸氫鈉制取二氧化碳的條件以及碳酸氫鈉的狀態考慮反應的發生裝置，碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳氣體，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈．

解答：解：（1）氣體發生裝置應考慮的因素是反應物的狀態和反應條件；
（2）大理石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為要收集干燥的二氧化碳，發生裝置選B，干燥裝置選D，收集裝置選C，所選裝置的連接順序是B、D、C；濃硫酸能吸水且不和二氧化碳反應，可作干燥劑；
（3）碳酸氫鈉是固體，且條件是加熱，所以發生裝置選A；碳酸氫銨加熱不但生成二氧化碳氣體，還生成氨氣，這樣得到的氣體不純凈，故不選加熱碳酸氫銨制取二氧化碳．
故答案為：（1）反應物的狀態；反應的條件；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B、D、C；濃硫酸；
（3）A；反應生成二氧化碳的同時也生成氨氣，使制得的氣體不純．

點評：本題注意考查了氣體的制取裝置的選取方法：根據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，根據氣體的水溶性和密度選擇收集裝置；學會根據題目中的信息正確書寫化學方程式，特別要熟記制取二氧化碳和氧氣的化學方程式．