Question

下圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線，請回答問題。
（1）氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等時的溫度為       。

（2）20℃時，碳酸鈉飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為     。
（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是      。
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會發生如下反應：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH，反應后溶液中溶質的組成為（寫出所有可能）      。

Answer 1

（1）30℃    （2）1∶5       
（3）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大。
（4）NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca(OH)₂

試題分析：（1）由圖可知，30℃氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等；（2）20℃時，碳酸鈉的溶解度20g，20g溶解在100g水中，故溶質與溶劑的質量比為1∶5 （3）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，夏天風吹日曬，水分蒸發氯化鈉析出，所以夏天曬鹽。碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度小，碳酸鈉析出，所以“冬天撈堿”