Question

7．根據下列數型圖象回答：

（1）圖一是用鹽酸和氫氧化鈉進行中和反應時，反應過程中溶液的pH變化曲線．向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，發生反應的化學方程式是HCl+NaOH=NaCl+H₂O，所得溶液中含有的微粒為Na⁺、Cl^-、H⁺（填微粒符號）．
（2）圖二是20℃時，取10mL10%的NaOH溶液于燒杯中，逐滴加入10%的鹽酸，隨著鹽酸的加入，燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積的變化關系
①由圖可知中和反應是放熱反應，你的依據為開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．
②甲同學用氫氧化鈉固體與稀鹽酸反應也能得到相同結論，乙同學認為不嚴密，因為氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）圖三是a、b、c三種物質的溶解度曲線．a與c的溶解度相交于P點，據圖回答：
①t₁℃時，接近飽和的c物質溶液，在不改變溶液質量的條件下，可用升溫的方法達到飽和狀態．
②將t₂℃時，150g a物質的飽和溶液降溫到t₁℃時．可以析出30g a物質．
③t₁℃時，分別取100g a的飽和溶液和200g c的飽和溶液，各蒸發10水，析出晶體的質量分別為mg和ng，則m和n的關系是：m=n．（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量，反應后生成氯化鈉和水，氫氧化鈉固體溶于水放熱．
（3）①根據不飽和溶液變為飽和溶液的方法分析．
②根據溶解度分析．
③根據飽和溶液蒸發掉水的質量相等，因此析出晶體的質量相等解答．

解答 解：（1）向鹽酸中加入的氫氧化鈉溶液質量為mg時，溶液為酸性，鹽酸過量；溶液中溶質為氯化鈉和氯化氫；所得溶液中含有的離子為Na⁺、Cl^-、H⁺．
（2）開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高．說明中和反應是放熱反應；氫氧化鈉固體溶于水放熱，無法說明中和反應是放熱反應；
（3）①c物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此c的不飽和溶液可通過升溫、加溶質、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶液．
②在t₂℃時，a的溶解度是50克，即在100克水中最多溶解50克a，形成150克飽和溶液，則150克飽和溶液中應該有50克a、100克水，將150克飽和溶液降溫至t₁℃時，a的溶解度是20克，則100克水中最多溶解20克溶質，因此降溫之后會析出30克晶體；
③相同溫度下，分別將100ga飽和溶液和200gc飽和溶液蒸發掉10g水，析出的晶體質量分別為mg和ng；由于蒸發掉水的質量相等，因此析出晶體的質量相等．
故答案為：（1）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；Na⁺、Cl^-、H⁺；
（2）①開始隨著反應的進行，溶液溫度逐漸升高；②氫氧化鈉固體溶于水放熱；
（3）①升溫；②30；③=．

點評 解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．