Question

（2012?建甌市一模）有一份鐵粉和銅粉混合物樣品，為了解其組成，某同學取20g樣品加入足量的稀硫酸中，反應完全后過濾，稱得不溶物的質量為6g．（Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）試計算：
（1）金屬混合物中鐵的質量．
（2）產生氫氣的質量．

Answer 1

分析：由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應，只有鐵與硫酸反應，稀硫酸是足量的，所以不溶物為銅的質量，則鐵的質量為20g-6g=14g，根據方程式列比例式進行計算，已知量是鐵，即可求出氫氣的質量．

解答：解：（1）由題意可知，鐵的質量為：20g-6g=14g；
（2）設生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
14g             X             

56

2

=

14g

x

   x=0.5g
答：（1）金屬混合物中鐵的質量是14g；（2）產生氫氣的質量是0.5g．

點評：解答本題的關鍵是要知道銅與硫酸不反應，因為銅排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應產生氫氣．