Question

甲是初中化學中常見的物質，請根據(jù)下列敘述回答：
（1）若甲是一種單質，能與氧氣反應生成黑色固體，該反應化學方程式為______．
（2）若甲有兩種元素組成，且兩元素的質量比為7：3，則甲與鹽酸反應的化學方程式為______．
（3）若甲能與X反應生成水，又能與氫氧化鈣反應生成Y，且X與Y能發(fā)生反應，則甲的化學式可能為______，寫出甲與氫氧化鈣反應化學方程式______．
（4）若甲能與水反應，將少量甲加入飽和的澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則下列說法正確的是______．
A、甲一定是氧化鈣　　　　　　　　 B、反應后溶劑的質量保持不變
C、反應后溶質的質量一定減小　　　 D、反應前后溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變．

Answer 1

解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體，故答案為：3Fe+2O₂Fe₃O₄．
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量之比=2×56：3×16=7：3，故答案為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水和二氧化碳生成碳酸氫鈣，所以甲是二氧化碳．故答案為：CO₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）如果是甲是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，則溶質的質量減小；如果甲是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，則消耗溶劑，飽和溶液就會析出晶體，溶質的質量也會減小．如果是飽和溶液，只要溫度不變，析出晶體后仍然是飽和溶液，所以此時溶液的質量分數(shù)不變．故選CD．
分析：（1）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是黑色固體．
（2）氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量之比=2×56：3×16=7：3．
（3）二氧化碳和水生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和水和二氧化碳生成碳酸氫鈣．
（4）如果是甲是二氧化碳，二氧化碳和二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水；如果甲是氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，則消耗溶劑，飽和溶液就會析出晶體．
點評：掌握一些常見物質的化學性質，本題（3）（4）可能較難，（3）考察二氧化碳和氫氧化鈣的反應（適量和過量），（4）考察溶解度的概念和應用．