Question

下圖為某化工企業生產流程示意圖：

下列說法正確的是

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B．①中反應方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

D．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為復分解反應

Answer 1

B

試題分析：A.設FeTiO₃中Ti的化合價是x．FeTiO₃中Fe的化合價是+2價，O的化合價是-2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則可得（+2）+x+（-2）×3=0，解得x="+4" 所以鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價是+4價，故說法錯誤；B.根據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變．從2FeTiO₃+6C+7Cl₂═2X+2TiCl₄+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子；反應前鐵原子為2個，反應后只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；反應前氯原子有14個，反應后x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl₃，故說法正確；C. 根據從化學方程式CO+2H₂═CH₃OH，結合化學方程式的意義可知一氧化碳和氫氣的質量比是：28：4=7：1，故說法錯誤；D.由圖示可知，TiCl₄與Mg反應的反應物是TiCl₄與Mg，生成物是Ti和MgCl₂，該反應符合“單+化→單+化”的特點，為置換反應，故說法錯誤.