Question

25、某研究學習小組經過查閱資料發現，錳（Mn）也能排入下列金屬活動性順序中（說明：除出現了Mn外，其它金屬的活動性強弱順序的排列與課本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、①、Pt、Au
（1）已知錳鹽中錳元素顯+2價．寫出金屬錳和金屬①的硝酸鹽溶液發生的置換反應的化學方程式

Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag

．
（2）請設計實驗比較Mn和Cu金屬活動性的強弱：

實驗操作方法	實驗現象	結論
將錳投入硫酸銅溶液中	錳的表面覆蓋一層紅色物質	錳比銅的金屬活動性強 （其他合理答案均可以）

Answer 1

分析：（1）根據在金屬活動性順序中，首先判斷出①金屬的名稱；然后根據金屬和鹽溶液中的反應規律書寫化學方程式；
（2）由于金屬錳的活動性位于銅之前，故錳能和銅的鹽溶液反應．

解答：解：（1）根據金屬活動性，位于金屬Hg和Pt之間的金屬為銀；金屬錳的活動性比銀強，可把銀從其鹽溶液中置換出來，得到銀和硝酸錳；故答案為：Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag；
（3）根據活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以用錳與硫酸銅反應，根據反應現象說明金屬活動性強弱，或根據金屬Mn位于H之前能置換出酸中的H，而銅位于H之后，不能與酸發生反應；采取向兩種金屬中加入稀鹽酸的方法比較Mn和銅金屬活動性的強弱；
故答案為：

實驗操作方法	實驗現象	結論
將錳投入硫酸銅溶液中	錳的表面覆蓋一層紅色物質	錳比銅的金屬活動性強 （其他合理答案均可以）

點評：利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來