Question

【題目】現(xiàn)有7.5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石樣品中的雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．求：

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

（2）所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．（2）所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．

【解析】

試題分析：石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；

根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可知生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量是36.5g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，36.5g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 73 44

x y 2.2g

==，

x=5g，y=3.65g，

該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=66.7%，

答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

（2）所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%，

答：所用的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．