Question

【題目】現有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是（ ）

A.a→b 段產生 Cu(OH)2的質量不斷增大，故溶質質量增大

B.c→d 段溶液的pH不變

C.整個過程中氯化鈉的質量一直在不斷增大

D.a 點、d 點對應溶液中所含溶質均為兩種

Answer 1

【答案】D

【解析】

向鹽酸和氯化銅的混合溶液滴加氫氧化鈉溶液至過量時，發生的反應的選后順序是、 。

A、a→b 段溶質質量增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質量大于參加反應的氯化氫的質量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確；

B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應，則c→d 段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；

C、從反應方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質量不斷增加，當氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質量不再增加，C不正確；

D、a點表示混合液還末參與反應，溶液中的溶質只有氯化氫和氯化銅兩種，d點表示混合液已經完全反應，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。故選D。