Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一種或幾種物質組成，為探究該樣品組成，某小組取適量樣品按下圖所示流程進行實驗。請完成下列各題。

（1）過濾操作中玻璃棒的作用是__________。

（2）濾渣a的成分是______________________（填物質的名稱）；白色沉淀b是______（填化學式）。

（3）寫出現象涉及的化學方程式____________________________、_________________。

（4）若現象“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其它現象不變，則原樣品中無法確定的成分是________________________(填物質名稱)。

Answer 1

【答案】引流 碳酸鈣、氫氧化鎂 BaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 氯化鎂

【解析】

碳酸鈣難溶于水，會與酸反應生成二氧化碳，硫酸根離子和鋇離子反應會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和鎂離子反應會生成溶于酸的氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以樣品中加入足量的水得到濾渣a1.5g和濾液，濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，生成無色氣體0.44g，所以混合物中氯化鋇和硫酸鈉只能含有一種物質，一定含有碳酸鈣，

生成0.44g的二氧化碳需要碳酸鈣的質量為1g，所以濾渣中一定含有氫氧化鎂，樣品中一定含有氯化鎂和氫氧化鈉。

由分析可知（1）過濾操作中玻璃棒的作用是引流；

（2）濾渣a的成分是：碳酸鈣、氫氧化鎂，白色沉淀b是BaCO3；

（3）現象涉及的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（4）若現象“濾渣全部溶解”變為“濾渣部分溶解”，其它現象不變，則原樣品中無法確定的成分是氯化鎂。