【題目】小陳在探究氯化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。 試驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（ ）
A. 圖甲中實驗儀器操作無誤
B. 圖乙中d﹣m段反應過程中有沉淀產生
C. 圖乙中m﹣n段反應過程中有氣泡產生
D. 圖乙中n 點之后溶液中的溶質有 Na2CO3 和 NaCl
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【題目】閱讀下面科普短文。
水果罐頭方便又好吃，且保質期長。大多數人都認為保質期越長，防腐劑越多。實際上，保質期長不等于添加防腐劑。根據食品安全國家標準食品添加劑使用標準規定，水果類罐頭不允許添加任何防腐劑。水果罐頭中的高糖、無氧環境不適合微生物生長，因此只要滅菌徹底，不需要添加防腐劑。水果罐頭的原料經過80-90℃的巴氏滅菌處理，可以殺滅食物中的絕大部分微生物，水果中的大部分營養成分都能被很好地保留下來，僅有極少數不耐熱的維生素會被破壞。在密封前，對罐頭進行排氣處理，保證罐頭內部為真空狀態，有效隔絕氧氣，從而防止食物中的微生物滋生。柑橘含有豐富的維生素C、類胡蘿卜素等營養成分。我國柑橘罐頭占柑橘加工量的80％以上。柑橘罐頭制作流程如下：
殺菌過程中，隨著殺菌溫度的升髙、殺菌時間的延長，罐內熱量的累積（積溫）會升高。積溫對維生素C、類胡蘿卜素的保存率的影響如下圖所示。
選購水果罐頭時，應首選正規廠家生產的。若罐頭出現膨脹或者凹陷，有可能是密封不良或滅菌不徹底導致產品變質，不建議購買。
依據文章內容回答下列問題。
（1）下列柑橘罐頭制作流程中，屬于物理變化的是_____（填字母序號）。
A 剝皮分瓣 B 酸堿處理 C 灌裝
（2）柑橘罐頭制作流程中，調節溶液pH時，用到檸檬酸（C6H8O7），其相對分子質量的計算式為_____。
（3）密封前，對罐頭進行排氣處理，保證罐頭內部為真空狀態，目的是_____。
（4）下列關于水果罐頭的說法正確的是______（填字母序號）。
A 保質期越長，防腐劑越多
B 根據國家標準規定，水果罐頭可以添加少量防腐劑
C 水果罐頭經過巴氏滅菌，大部分營養成分被保留下來
D 選購水果罐頭時，若罐頭出現膨脹或者凹陷，可能已經變質
（5）根據圖示分析，為了減少柑橘罐頭中維生素C和類胡蘿卜素的損失，采取的措施是_____。
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【題目】氯堿工業生產中，以氯化鈉為主要化工原料來生產燒堿。下圖為某工廠的一種生產流程：
（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程中，不涉及到的實驗操作是______。
a.過濾 b.蒸發 c.洗氣 d.溶解
（2）“精制”過程中加入的NaOH可除去MgCl2，寫出該反應的化學方程式______。
（3）“電解槽”中，發生反應的化學方程式為______。
（4）氯堿工業的產品中常含有Na2CO3，其原因是______。
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【題目】依據下圖以天然氣合成氨（NH3）的工藝流程（通常天然氣中含有H2S等有毒氣體），回答相關問題：
（1）①處加入Fe2O3·H2O的目的是_____。
（2）該流程中為合成氨提供氮氣的物質是_____。
（3）③處加入K2CO3溶液吸收了CO2生成碳酸氫鉀（KHCO3），該反應的化學方程式是____。
（4）該流程中參與循環的物質是____。
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【題目】實驗室某混合溶液由硫酸和硫酸銅溶液組成。探究小組同學進行了如下實驗：取124.5g該混合溶液于燒杯中，然后將120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反應后稱量所得溶液及沉淀的質量，所測數據如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入NaOH溶液的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反應后溶液的質量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
每次產生沉淀的質量/g | 0 | 0 | m | n | 9.8 | 0 |
計算：（1）上述表格中產生沉淀的質量：m＝_____，n＝_____
（2）所加NaOH溶液中溶質的質量分數。_____
（3）第5次加入NaOH溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____
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【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意圖如圖：
（1）石灰石加入石灰窯之前要進行粉碎處理，目的是_____，石灰窯中發生反應的化學方程式為_____。
（2）乳化池中發生的主要反應的基本類型是_____，寫出乳化池中所得主要物質的另一種用途：_____。
（3）過篩的目的是攔截_____（選填“大于”或“小于”）篩孔直徑的顆粒。
（4）若要檢測生漿池中液體的pH，應如何操作：_____。
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(
)等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程圖如下：
已知:Sn+SnCl4=2SnCl2，銅與SnC4不反應.
(1)在化學反應中元素化合價升高的反應物作還原劑，化合價降低的反應物作氧化劑，Sn+SnCl4=2SnCl2的反應中還原劑是_______。
(2)步驟①中需要進行的操作是____，實驗室中進行該操作時需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
(3)固體A中一定含有的金屬是____，步驟②發生的反應屬于____反應(填基本反應類型)。
(4)該過程中可以循環利用的物質是____ (填化學式)。
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【題目】在托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，調節至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質量分數的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質量相等的碳酸鈣粉末和M粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應，反應停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M粉末可能是( )
A. 碳酸氫鈉B. 氫氧化鈣C. 碳酸鎂D. 氧化鋁
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