Question

6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，化學反應方程式是2R+3O₂2CO₂+4H₂O則由此得出的下列結論，完全正確的一組是（ ）
①R由碳、氫兩種元素組成；②R中碳元素的質量分數是37.5%；③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O； ④R的相對分子質量等于64．
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

Answer 1

【答案】分析：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，根據計算二氧化碳中的碳元素的質量和根據化學方程式計算，水的質量及其氫元素的質量，確定物質的組成；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量，再計算R中碳元素的質量分數；
③根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算生成的水的質量；
④根據化學方程式計算，已知6.4g某物質R完全燃燒生成8.8gCO₂，可計算R的相對分子質量．
解答：解：①根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變：8.8g××100%=2.4克；
根據化學方程式計算，設水質量為x，2R+3O₂2CO₂+4H₂O
                                             88   72
                                            8.8g    x
  則，x=7.2克，故氫元素的質量為7.2g××100%=0.8克；
碳元素的質量+氫元素的質量=2.4+0.8＜6.4，故R應由碳、氫、氧元素三種元素組成；故①錯誤；
②由8.8gCO₂，可計算出碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4克，再計算R中碳元素的質量分數為：×100%=37.5%；故②正確
③根據化學方程式計算，設水質量為x，
 2R+3O₂2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8g    x
 則，x=7.2克，故③6.4gR燃燒還生成了7.2gH₂O，正確；
④根據化學方程式計算，設R的相對分子質量為y，
2R+3O₂2CO₂+4H₂O
2R          88
6.4g         8.8g
=，解得R的相對分子質量為32．故④R的相對分子質量等于64，錯誤
故選D．
點評：要求掌握并理解各元素的相對原子質量的作用；求物質中各元素的比值，計算某分子的相對分子質量，求某物質中某元素的質量分數都是基本的計算．