Question

【題目】 液氨是液態的氨氣，常溫下氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。請回答下列問題。

（1）液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有__________________的性質。

（2）制取氨氣的發生裝置應選擇上圖中的__________________(填字母，下同)， 收集裝置應選擇的是__________________；這種發生裝置也可用于實驗室制氧氣，用該裝置制氧氣的化學方程式為__________________。

（3）若用F裝置排出里面的空氣收集氨氣，氣體應該從__________________(填m或n)端進入。

（4）實驗室常用B裝置來制取二氧化碳，請寫出該反應的化學方程式__________________；使用B裝置制取氣體的一個明顯優點是：__________________。

（5）將15克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物充分加熱，待完全反應后稱得剩余固體物質量為10.2克，則原混合物中氯酸鉀為多少克_______________?

Answer 1

【答案】易溶于水 A C 2KClO32KCl+3O2↑ n CaCO3+2HC1=CaCl2+CO2↑+H2O 可通過控制液體的滴加快慢從而控制反應的速率 12.25g

【解析】

（1）液氨泄漏時，可用噴水的方法除去空氣中的氨氣，說明氨氣具有溶于水的性質；故填：易溶于水；

（2）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣，因此需要加熱，常溫下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，因此只能用向下排空氣法收集；氯酸鉀制取氧氣也需要加熱，化學方程式為2KClO32KCl+3O2↑；

故填：A；C；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）根據“常溫下，氨氣（NH3）是一種密度比空氣小”，若用F裝置排出里面的空氣收集氨氣，氣體應該從 n端進入。故填：n；

（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；使用B裝置制取氣體的一個明顯優點是：可通過控制液體的滴加快慢從而控制反應的速率；

故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；可通過控制液體的滴加快慢從而控制反應的速率；

（5）生成氧氣的質量為15g-10.2g=4.8g

設原混合物中氯酸鉀為的質量為x

x=12.25g

答：原混合物中氯酸鉀為的質量為12.25g。