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“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃+NaCl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列相關認識中，不正確的是（　　）

A、在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通CO₂，更有利于反應的發生

B、析出晶體后的溶液是NaHCO₃的飽和溶液

C、該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大，所以NaHCO₃先結晶析出

D、析出晶體后剩余溶液中含有兩種溶質

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列做法正確的是（　　）

A、圖書館檔案著火，用泡沫滅火器撲滅

B、將實驗室的儀器和藥品帶回家做家庭小實驗

C、實驗室中酒精燈不小心被打翻，應立即用濕抹布蓋滅

D、用氧氣作焊接金屬的保護氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列有關資源的敘述正確的是（　　）

A、海洋中含量最多的元素是氯元素

B、地殼中含量最多的金屬元素是硅元素

C、沼氣是一種優良的氣體化石燃料

D、稀有氣體約占空氣總體積的0.94%

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）從化合物分類看，KCl、CaCl₂、MgCl₂、NaCl屬于

（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）
（2）海水中含量最多的氯化物是

，該物質的一種用途是

．
（3）從海水中提取的KCl是一種鉀肥，往KCl中添加

，混合均勻后成為能同時供給幾種養分的復合肥料．
（4）工業上從海水中提取鎂，生產過程中的部分反應為：氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂和氣態的氯氣（Cl₂）．上述兩個反應的化學方程式：

，

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國化學家侯德榜的“聯合制堿法”工藝簡潔效率高．其主要反應如下：
①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃ ②NaCl（飽和）+NH₄HCO₃═NH₄Cl+NaHCO₃↓③2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑下列說法不正確的是（　　）

A、①反應是化合反應，②反應是置換反應

B、③反應過程中碳元素的化合價沒發生改變

C、③反應后的H₂O和CO₂可以被循環使用

D、反應結束后，只得到一種產物Na₂CO₃

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科目：初中化學 來源： 題型：

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄Cl晶體，過濾，得到NH₄Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為

．在工業生產中，要獲得生產純堿的原料CO₂寫出最經濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為

．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優點，你認為其中正確的是

．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是

．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）

．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數量減少的離子有

；濾液中仍然存在的離子有

．②中反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業上采用氨堿法制純堿的反應原理（用化學方程式表示）

、

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”中的一部分，據此判斷下列說法正確的是（　　）

A、“溶揮”處物質的溶液具有揮發性

B、“微”處物質的化學式為Mg₂CO₃

C、氫氧化鎂能溶于水

D、“溶”處的物質屬于堿

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、蛋白質，淀粉、醋酸都是有機高分子化合物

B、鈣、鐵、鋅都是人體必需的微量元素

C、人體缺乏維生素A會引起壞血病

D、對人體健康而言，鉛（Pb），鎘（Cd），汞（Hg）等是有害元素

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